Princip elektrolize elektrolitičkog generatora vode

Voda postoji u tečnom obliku u obliku klastera molekula vode. Obična voda iz slavine se obično sastoji od klastera 11-13 molekula vode. Pod dejstvom specifičnog električnog polja u elektrolitičkoj ćeliji, vodonične veze između molekula vode se delimično otvaraju, stvarajući male klastere vode sastavljene od 5-6 molekula vode; U isto vrijeme, pod djelovanjem sile električnog polja, katjoni kao što su Ca2+, Mg2+, K+ u vodi se kreću prema katodi; I anjoni kao što su Cl -, SO42-, NO3-, NO2- kreću se prema anodi. Reakcija vode na anodi i katodi elektrolitičke ćelije je sljedeća:
H2O=OH-+H+
Na katodi: H++e=H 2H++2eH2 ↑ 2H2O+2e=2OH -+H2 ↑
Na anodi: 4OH-4e=2H2O+O2 ↑ 2H2O-4e=4H++O2 ↑
U elektrolitičkoj ćeliji, elektrolitička ćelija je ionskom membranom podijeljena na dvije komore, anodnu i katodnu komoru, a samo joni mogu slobodno prodrijeti između dvije komore.
Kada je voda u tečnom stanju, ioniziraće se u vodikove ione i hidroksidne ione. Nakon što budu naelektrisani, joni vodonika će se kretati prema katodi zbog svog pozitivnog naboja; Nakon dobijanja elektrona, ioni vodonika postaju visoko reducirajući aktivni vodik, a oksidaciono-redukcioni potencijal vode mijenja se iz pozitivnog u negativan.
Aktivirani vodik je nestabilan, a dva atoma vodika dobijaju dva elektrona da postanu plinoviti vodik i pobjegnu
Reverzibilna ravnoteža jonizacije vode je poremećena, a da bi se ponovo postigla ravnoteža, voda kontinuirano jonizuje, uzrokujući da se hidroksidni joni neprekidno akumuliraju na katodi, što se naziva alkalna elektrolizovana voda;
Naprotiv, hidroksidni ioni se kreću prema anodi s negativnim nabojem, gube elektrone i postaju kisik
Reverzibilna ravnoteža jonizacije vode je poremećena. Da bi se ponovo postigla ravnoteža, voda kontinuirano ionizira, a ioni vodika se akumuliraju na anodi, poznatoj kao kisela elektrolizirana voda ili elektrolizirana oksidirana voda.