Brzina elektrolize rastvora u običnoj vodi za piće

Uzimajući sulfat kao primjer, aktivnost elementarnog kalcija i natrijuma je ekvivalentna, a brzina elektrolize kalcijum sulfata je nešto veća od one natrijum hlorida. Aktivnost kalijevog elementa je mnogo veća od aktivnosti natrijuma, a brzina elektrolize kalijum hlorida je mnogo veća od one natrijum hlorida.
Prema Faradejevom zakonu elektrolize, sa istim istosmjernim naponom, što je jača struja koja se troši u elektrolizi, to je veća brzina elektrolize. Pri istom naponu i struji, što je duže vrijeme elektrolize, to je veća brzina elektrolize. Uzimajući za primjer alkalnu ioniziranu vodu dobivenu elektrolizom, što je veća pH vrijednost vodene otopine, to je veća koncentracija taloženja kationa. Međutim, u stvarnosti još uvijek postoji gornja granica koncentracije precipitacije natrijevih jona. pH vrijednost je rezultat kombiniranja koncentracija svih precipitiranih kationa, uključujući vodikove ione (koji makroskopski ne postoje), koji će se osloboditi u obliku plinovitog vodonika.